含氮化合物在生活、生產、研究領域至關重要。回答下列問題：
已知：
Ⅰ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ?mol^-1
Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）??2NO（g）△H₂=+180.5kJ?mol^-1
Ⅲ．2H₂（g）+2NO（g）??N₂（g）+2H₂O（g）
（1）反應Ⅲ的正反應活化能為E_akJ?mol^-1，則逆反應活化能為

E_a+664.1

E_a+664.1

kJ?mol^-1（用含E_a的式子表示）。
（2）我國學者在剛性容器中按投料比

n

（

H

2

）

n

（

NO

）

=1發生反應Ⅲ，不同催化劑條件下，反應相同時間測得NO轉化率與溫度的關系，如圖1。

①下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態的是

CD

CD

。（填標號）
A．2v_逆（NO）=v_正（N₂）
B．混合氣體的密度不再變化
C．容器內總壓強不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
②使用催化劑乙時，NO轉化率隨溫度升高先增大后減小的可能原因是

溫度低于350℃時，催化劑的活性隨溫度升高逐漸增強，反應速率加快，NO轉化率也增大，溫度高于350℃時，導致催化劑活性降低，反應速率下降，導致NO轉化率下降

溫度低于350℃時，催化劑的活性隨溫度升高逐漸增強，反應速率加快，NO轉化率也增大，溫度高于350℃時，導致催化劑活性降低，反應速率下降，導致NO轉化率下降

。
③研究表明該反應v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k為速率常數，與溫度、活化能有關。T₁℃的初始速率為v₀，當H₂轉化率為50%時，反應速率為

v

0

8

，由此可知m=

1

1

。設此時反應的活化能為E_a′，不同溫度T₁、T₂條件下對應的速率常數分別為k₁、k₂，存在關系：lg

k

2

k

1

=-

E

a

′

2

.

303

R

（

1

T

2

-

1

T

1

）（R為常數）。據此推測：活化能越大，升高溫度，速率常數增大倍數

越大

越大

。（填“越大”、“越小”或“不變”）
（3）氨氣可還原氮氧化物，工業上常利用反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0合成氨氣，在30MPa、不同物質的量分數（75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性氣體）條件下進行實驗，測得平衡時，NH₃體積分數與溫度的關系如圖2。
①物質的量分數為75%的H₂和25%的N₂對應的曲線是

a

a

。（填“a”或“b”）
②M點，該反應的壓強平衡常數K_p=

4

675

（或0.006）

4

675

（或0.006）

（MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數）。