如圖是實驗室制備氯氣、收集并探究氯氣是否有漂白性的裝置。
據此回答下列問題：
（1）試劑X的成分是 NaClNaCl，盛放鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）D裝置用于收集Cl2，a、b兩導管長度需要修改，修改的方法是 a長b短a長b短，寫出裝置A發生的離子方程式 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）裝置E的作用是驗證氯氣無漂白性但在水溶液中有漂白性，則裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是 dd。實驗現象是 Ⅰ處試紙變紅后褪色，Ⅲ處試紙無明顯變化Ⅰ處試紙變紅后褪色，Ⅲ處試紙無明顯變化。
| 序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的石蕊試紙 | 堿石灰 | 濕潤的石蕊試紙 |
| b | 干燥的石蕊試紙 | 無水氯化鈣 | 濕潤的石蕊試紙 |
| c | 濕潤的石蕊試紙 | 濃硫酸 | 干燥的石蕊試紙 |
| d | 濕潤的石蕊試紙 | 無水氯化鈣 | 干燥的石蕊試紙 |
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
。請你設計實驗證明反應后的F裝置溶液中含有Cl-取少量反應后F裝置中的溶液加入試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則證明反應后的溶液中含有Cl-
取少量反應后F裝置中的溶液加入試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則證明反應后的溶液中含有Cl-
。【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】NaCl；分液漏斗；a長b短；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；d；Ⅰ處試紙變紅后褪色，Ⅲ處試紙無明顯變化；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；取少量反應后F裝置中的溶液加入試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則證明反應后的溶液中含有Cl-
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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