Ⅰ.如圖所示，某研究性學習小組利用燃燒原理設計一個肼（N₂H₄）-空氣燃料電池（如圖甲，已知肼反應生成N₂）并探究某些工業原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：

（1）甲裝置中通入

氧氣

氧氣

的一極為正極；乙裝置中電解一段時間后溶液呈

堿

堿

性，此時若將乙池中石墨（C）電極換成Mg電極，電極反應變為：

Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂

Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂

。
Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

（2）寫出甲池的負極電極反應式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為

2.24L

2.24L

。
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是

Fe²⁺

Fe²⁺

離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

280

280

mL5.0mol/LNaOH溶液。