某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，他們猜想可能發(fā)生了變質(zhì)。為了獲取數(shù)據(jù)，他們?nèi)×菰摎溲趸}樣品分別與稀鹽酸反應(yīng)，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)用表、圖所示如圖，他們得出結(jié)論：氫氧化鈣發(fā)生了部分變質(zhì)。
| 第1份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 | 第6份 | |
| 樣品質(zhì)量/g | 22.4 | 22.4 | 22.4 | 22.4 | 22.4 |
| 加入的鹽酸質(zhì)量/g | 40 | 120 | 160 | 200 | 240 |
| 氣體的質(zhì)量/g | 0 | a | 4.4 | 6.6 | 6.6 |
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或氫氧化鈣屬于堿類物質(zhì)，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或氫氧化鈣屬于堿類物質(zhì)，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)）
。（2）a、b、c三個字母分別代表實驗過程中的三個數(shù)據(jù)。實驗過程中若上述三個數(shù)據(jù)均出現(xiàn)，你認(rèn)為取用鹽酸的質(zhì)量至少是
200
200
。請借助圖像用b點數(shù)據(jù)對氫氧化鈣發(fā)生部分變質(zhì)給予解釋。（3）計算樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）
【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或氫氧化鈣屬于堿類物質(zhì)，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)）；200
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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