鐵是人類使用最早的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題：
（1）電子工業用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式為 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
（2）某研究性學習小組為測定FeCl3溶液腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子有 Fe2+、Cu2+、Fe3+Fe2+、Cu2+、Fe3+。
②溶液組成測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35g白色沉淀，則溶液中c（Cl-）=22mol/L。
③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是 DD（填序號）。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液先滴入雙氧水再滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+
D．取適量溶液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若產生藍色沉淀，證明含有Fe2+
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如圖方案：
①濾渣C中物質的化學式為 Fe、CuFe、Cu。
②加入過量D發生反應的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
③向濾液B和濾液E中通入F的目的是 將Fe2+氧化為Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
④向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 BB（填序號）。
A．有銅單質剩余但無鐵單質剩余
B．有鐵單質剩余但無銅單質剩余
C．鐵、銅單質都有剩余
D．鐵、銅單質都無剩余
【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化；鐵離子與亞鐵離子的檢驗．
【答案】2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe2+、Cu2+、Fe3+；2；D；Fe、Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑；將Fe2+氧化為Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；B
【解答】
【點評】
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選項 勞動項目 化學知識 A 學科實踐：用KMnO4標準溶液測定菠菜中鐵元素的含量 酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+ B 家務勞動：用鹵水點熱豆漿制豆腐 鹵水中電解質能使豆漿膠體聚沉 C 學工活動：用FeCl3溶液制作印刷電路板 FeCl2與Cl2反應可生成FeCl3 D 環保行動：宣傳廢舊電池分類回收 電池中重金屬可造成土壤和水體污染 發布：2024/12/27 8:0:2組卷：74引用：3難度：0.7 -
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