某研究性學習小組利用如圖裝置制備漂白粉。
回答下列問題：
（1）若用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應選用 ⅠⅠ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），其反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）裝置②中飽和食鹽水的作用是 除去Cl2中混有的HCl氣體除去Cl2中混有的HCl氣體；裝置④中的X試劑為 NaOH溶液NaOH溶液。
（3）裝置③中發生反應的化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生，為減少副反應發生可將裝置③置于 冷水浴冷水浴（填“冷水浴”或“熱水浴”）中進行反應。
（4）向裝置①中加入200mL濃鹽酸（密度為1.19g?cm-3、質量分數為36.5%）與MnO2反應，產生了5.6L的氯氣（已換算成標準狀況下的體積）。
①該濃鹽酸的物質的量濃度為 11.9mol/L11.9mol/L。
②被氧化的HCl的物質的量為 0.5mol0.5mol。
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【答案】Ⅰ；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl氣體；NaOH溶液；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；冷水??；11.9mol/L；0.5mol
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
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請回答：
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