某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 3X+Y?2Z3X+Y?2Z。
（2）若X、Y、Z均為氣體，反應恰好達到平衡時；
①用Z表示的平均反應速率為 0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）；
②若此時將容器的體積縮小為原來的12倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）在一密閉容器中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖2所示。
①判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填字母代號）：
A．增大壓強
B．減小壓強
C．升高溫度
D．降低溫度
E．加催化劑
F．恒溫恒容時充入氮氣
t1時刻 CC；t3時刻 EE；t4時刻 BB。
②依據上述①中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 （填字母代號） AA。
A．t0～t1
B．t2～t3
C．t3～t4
D．t5～t6
1
2
【答案】3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）；放熱；C；E；B；A
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：2難度：0.9
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（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
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d.容器內壓強不變
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