甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多種方法合成。
已知：H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH3OH（l）的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH3OH（g）═CH3OH（l）ΔH=-37.3kJ/mol,則CO2與H2反應生成甲醇蒸氣和液態水的熱化學方程式為 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（1）△H=-94.3kJ?mol-1CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（1）△H=-94.3kJ?mol-1。
（2）若在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業合成甲醇的反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下列能說明該反應達到平衡狀態的是 ACAC。
A.混合氣體平均相對分子質量不變
B.混合氣體密度不變
C.容器內壓強恒定不變
D.反應速率滿足以下關系：v正（CO2）=3v逆（H2）
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1：3：1：1
F.單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵
（3）如表所列數據是CO和H2形成CH3OH的反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
| 溫度℃ | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
0（填“＞”“=”或“＜”）。（4）甲醇也可由CO和H2合成，發生CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應，T1℃時，在一個體積為1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為80%e,則5min內用H2表示的反應速率為v（H2）=
0.32mol/（L?min）
0.32mol/（L?min）
。此時，這個反應的平衡常數是 2.041
2.041
，反應溫度為 250
250
℃。（5）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉化率高，對環境無污染、可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。其工作原理如圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為1L1.5mol/LH2SO4溶液。通入氣體a的電極是電池的
負
負
（填“正”或“負”）極，其電極反應式為 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
。
【答案】CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（1）△H=-94.3kJ?mol-1；AC；＜；0.32mol/（L?min）；2.041；250；負；CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.6
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（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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