某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產物．

實驗后測得反應前C管的質量為m₁ g,反應后C管的質量為m ₂ g,反應后裝置D質量增加了n g.請分析：
Ⅰ．裝置B的作用

干燥SO₂氣體，防止水蒸氣與Na₂O₂反應

干燥SO₂氣體，防止水蒸氣與Na₂O₂反應

．裝置D的作用

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應，同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應，同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣

．
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成

用帶火星的木條靠近干燥管口a,觀察其是否燃燒

用帶火星的木條靠近干燥管口a,觀察其是否燃燒

．
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：

有Na₂SO₃和Na₂SO₄

有Na₂SO₃和Na₂SO₄

．
（1）若按假設2進行，反應方程式為

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄．
該方案是否合理

否

否

（填“是”或“否”），理由是

HNO₃有氧化性，據此不能確定產物是Na₂SO₃還是Na₂SO₄或二者兼有

HNO₃有氧化性，據此不能確定產物是Na₂SO₃還是Na₂SO₄或二者兼有

．
（3）若假設1成立，某同學以反應前后C管的質量差（ m ₂-m ₁ ）g為依據推斷生成Na₂SO₃的質量為（ m ₂-m ₁ ）×126/64g.老師提示推算不合理，請你分析其中的緣由：

因為該反應中吸收SO₂同時有O₂產生，所以（m₂-m₁）不等于參加反應的SO₂質量，故該推算不合理

因為該反應中吸收SO₂同時有O₂產生，所以（m₂-m₁）不等于參加反應的SO₂質量，故該推算不合理

．
（4）若假設2成立，則參加反應的Na₂O₂物質的量為

m

2

-

m

1

64

m

2

-

m

1

64

 （列計算式）摩爾．