某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．利用圖1裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）干燥管D的作用為防止倒吸防止倒吸。
（2）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。
Ⅱ.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產中都有重要的應用。圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。
（3）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（4）裝置B的作用是除HCl和防堵塞（或作安全瓶）除HCl和防堵塞（或作安全瓶）。
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氧的非金屬性大于溴。打開活塞，將D 中的少量溶液加入E 中，振蕩E，觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層為紫紅色，下層為無色E中溶液分為兩層，上層為紫紅色，下層為無色。該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2過量的Cl2也可將I-氧化為I2。
【答案】防止倒吸；有白色沉淀生成；飽和NaHCO3；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；除HCl和防堵塞（或作安全瓶）；E中溶液分為兩層，上層為紫紅色，下層為無色；過量的Cl2也可將I-氧化為I2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.7
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1．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發生反應的離子方程式是．
②甲同學發現裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現的實驗現象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3 -
2．某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關物質的一些性質。根據要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應的化學方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發生反應的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現象是。
Ⅱ．某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發布：2024/9/18 11:0:12組卷：30引用：3難度：0.4 -
3．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發生的離子方程式。
（2）若將反應后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現的現象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現象是。
（Ⅱ）根據方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是。
（3）若沒有裝置B，則會產生的影響是。
（Ⅲ）實驗結論：圖1為，圖2為。發布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6