日常生活中我們見到的物質大部分都屬于混合物，在化學實驗中，我們可以運用物理或化學方法，將混合物中的組分分開再進行提純從而得到純凈物進一步研究其組成、結構與性質。
（1）下列離子檢驗方法不合理的是

D

D

。
A．H⁺→顯色法
B．

SO

2

-

4

→沉淀法
C．

CO

2

-

3

→氣體法
D．K⁺→沉淀法
（2）下列物質不能做為碘水萃取劑的是

D

D

。
A．苯
B．汽油
C．四氯化碳
D．酒精
（3）以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

C

C

。
?
（4）關于儀器使用，說法錯誤的是

D

D

。
A．過濾操作應使用玻璃棒引流
B．加熱錐形瓶時應墊石棉網
C．振蕩分液漏斗時應關閉玻璃塞和活塞
D．蒸餾時溫度計水銀球的上沿應高于蒸餾燒瓶支管口的下沿
（5）下列有關實驗說法不正確的是

B

B

。
A.用乙醇提取中藥里的有效成分屬于萃取操作
B.利用蒸發結晶的方法除去KNO₃固體中少量的KCl
C.實驗室中，可用蒸餾操作除去自來水中少量的Na⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

D.分液漏斗靜置分液時，需打開上口的玻璃塞
（6）能一次性鑒別AgNO₃、Na₂CO₃、NaCl三種溶液的試劑是

A

A

。
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.BaCl₂溶液
D.KNO₃溶液
（7）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是

AC

AC

。
A．CuSO₄、Na₂SO₄、BaCl₂
B．CuSO₄、Ba（NO₃）₂、BaCl₂
C．HCl、Na₂CO₃、NaOH
D．Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃
（8）氫氧化鈉溶液放置在空氣中會部分變質，以下驗證其中含有碳酸鈉的方法中，錯誤的是

C

C

。
A．取樣，加入澄清石灰水，有沉淀生成，則含碳酸鈉
B．取樣，加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含碳酸鈉
C．取樣，加入少量鹽酸，無氣泡產生，則不含碳酸鈉
D．取樣，加入少量氯化鈣溶液，有白色沉淀，則含碳酸鈉
（9）下列關于硫酸根離子的檢驗方法中，正確的是

D

D

。
A.加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，則原溶液中存在

SO

2

-

4

離子
B.先加BaCl₂溶液，再加HCl,產生白色沉淀，則原溶液中存在

SO

2

-

4

離子
C.加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，則原溶液中存在

SO

2

-

4

離子
D.加入過量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，則說明原溶液中存在

SO

2

-

4

離子
（10）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

①在第②③④步中所加試劑均過量，原因是

使雜質沉淀完全

使雜質沉淀完全

。
②第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

Na₂SO₄

；寫出這個反應的化學方程

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

。
③第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有泥沙、

BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂

BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂

（填化學式）
④在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會引入新的雜質

會引入新的雜質

。
⑤在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。