探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應速率的影響。
【查閱資料】
a.Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發生反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
b.濁度計用于測量渾濁度的變化。產生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。
【實驗過程】
用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①?⑤所得數據如圖2曲線①?⑤所示。
| 實驗編號 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | ||
| c/（mol?L-1） | V/mL | c/（mol?L-1） | V/mL | V/mL | |
| ① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 3.5 | 10 |
| ② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 3.5 | 9 |
| ③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | x |
| ④ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 2.5 | 9 |
| ⑤ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 1.5 | 10 |
【分析與解釋】
（1）選用濁度計進行測量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應生成了
沉淀
沉淀
。（2）實驗③中，x=
8
8
。（3）實驗①、②、③的目的是
探究其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響
探究其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響
。（4）通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：反應物濃度的改變對Na2S2O3與硫酸反應的化學反應速率的影響，Na2S2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據是
達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量
達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】沉淀；8；探究其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響；達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：5難度：0.4
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（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5