某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種．一化學興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請協助完成，并回答有關問題．
（1）李同學利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，確定其組成．
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現象與結論 |
| ① | 取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色 |
| ② | 將“①”中所得溶液分成兩份；向其中一份滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 若溶液變為 血紅色 血紅色 ，說明有Fe2O3存在 |
| ③ | 在另一份中加入少量KMnO4溶液 | 若溶液 紫色褪去 紫色褪去 ，說明有FeO存在 |
濃硫酸
△
①裝置甲的作用是
除去CO2
除去CO2
；裝置丁中的實驗現象是出現白色沉淀
出現白色沉淀
．②實驗開始時，王同學發現打開分液漏斗旋塞，濃硫酸無法滴下，原因是
分液漏斗的玻璃塞沒有打開
分液漏斗的玻璃塞沒有打開
．③若丙中鐵的氧化物質量為3.04g,完全反應后丁中生成沉淀的質量為9.85g.試通過計算確定該鐵的氧化物的成分及其物質的量之比．
【考點】鐵的氧化物的性質；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】血紅色；紫色褪去；除去CO2；出現白色沉淀；分液漏斗的玻璃塞沒有打開
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：2難度：0.5
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1．下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，Fe2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ）
發布：2024/12/30 3:30:1組卷：404引用：6難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5