氮及其化合物在生產和生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）肼（N₂H₄）常用作火箭的燃料，其在工業生產一直沿用拉希法合成肼--以氨氣和次氯酸鈉為原料反應制得。
①寫出該方法制備肼的化學方程式：

2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O

2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O

。
②已知298K和101kPa條件下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂，4NH₃（g）+O₂（g）═2N₂H₄（l）+2H₂O（l）△H₃。則N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）的ΔH=

3

2

△

H

2

-

△

H

1

-

1

2

△

H

3

3

2

△

H

2

-

△

H

1

-

1

2

△

H

3

。（用含△H₁、△H₂和△H₃的代數式表示）
③N₂H₄的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K₁=1.0×10^-6，則0.01mol?L^-1的N₂H₄水溶液pH等于

10

10

。（忽略N₂H₄的二級電離和H₂O的電離）
（2）N₂O₅是一種新型的綠色硝化劑。F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時，N₂O₅（g）分解反應：

其中NO₂二聚為N₂O₄的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示[t→∞時，N₂O₅（g）完全分解]：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	t→∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①研究表明，N₂O₅（g）分解的反應速率v=2×10^-3×p（N₂O₅）（kPa?min^-1），t=62min時，測得體系中p（O₂）=2.9kPa,則此時的p（N₂O₅）=

30

30

kPa,v=

0.06

0.06

kPa?min^-1。
②若升高反應溫度至35℃，則N₂O₅（g）完全分解后體系壓強p_∞（35℃）

＞

＞

63.1kPa（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

溫度升高，體積不變，總壓強增大，NO₂二聚為放熱反應，溫度升高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強增大

溫度升高，體積不變，總壓強增大，NO₂二聚為放熱反應，溫度升高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強增大

。
（3）NO氧化反應：分兩步進行，其反應歷程能量變化如圖所示。

①寫出決定NO氧化反應速率的化學方程式：

N₂O₂+O₂=2NO₂

N₂O₂+O₂=2NO₂

。
②將物質的量分數為2m% NO（g）、m% O₂（g）和q% He（g）的氣體通入反應器，在溫度T、壓強p條件下進行反應。平衡時，若NO轉化率為α，則該反應平衡常數K_p=

α

2

（

1

-

α

）

3

×

mp

100

-

mα

α

2

（

1

-

α

）

3

×

mp

100

-

mα

。（假設體系中無N₂O₄；以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數；用含p、m、a的代數式表示）