我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。化學(xué)小組同學(xué)為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取12.5g該純堿樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量的水使樣品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，實驗測得生成氣體的質(zhì)量與滴加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）。
（1）純堿屬于 鹽鹽（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）當?shù)稳肷鲜鱿×蛩嶂翀D中B點時，燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是 Na2SO4、H2SO4Na2SO4、H2SO4（填化學(xué)式）。
（3）計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（4）在實驗室用濃硫酸配制實驗所用的稀硫酸。
①用濃硫酸配制一定量的稀硫酸時，正確的操作是將 濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，并不斷攪拌。
②若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則配出的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 小于小于（選填“大于”、“等于”或“小于”）9.8%。
【答案】鹽；Na2SO4、H2SO4；濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；小于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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