某化學(xué)興趣小組在查閱資料時了解到，按照在地殼中的含量，鉻（Cr）屬于分布較廣的元素之一。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動。
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（鉻在其中為+2價）溶液……
【預(yù)測】三種金屬活動性：①CrAlCu ②AlCrCu ③AlCuCr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。
| 實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
| 實驗方案 |
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實驗現(xiàn)象 |
鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。 |
無明顯現(xiàn)象 |
鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。 |
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結(jié)論 |
鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。 |
銅不與稀硫酸反應(yīng) |
鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快 鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
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三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是 Al＞Cr＞Cu Al＞Cr＞Cu |
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（1）實驗前對金屬進行打磨的目的是：
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
，生活中Cr是否容易銹蝕？否
否
（填“是”或“否”）（2）實驗三所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
。（3）除了用稀硫酸驗證活動性外，小銘認(rèn)為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是
Al、CrSO4、Cu
Al、CrSO4、Cu
。（4）試驗結(jié)束后，小組同學(xué)將一定量鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾
液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，由此實驗現(xiàn)象，小組同學(xué)得出：
①濾液的成分為
硝酸亞鐵或Fe（NO3）2
硝酸亞鐵或Fe（NO3）2
；②濾渣的成分為
鐵、銅、銀
鐵、銅、銀
。【考點】金屬活動性的探究．
【答案】鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；Al＞Cr＞Cu；除去金屬表面的氧化物；否；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Al、CrSO4、Cu；硝酸亞鐵或Fe（NO3）2；鐵、銅、銀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進一步認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學(xué)提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗?zāi)康模埬銕椭×镣瓿善鋵嶒灧桨浮?br />操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關(guān)系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學(xué)方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學(xué)性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：45引用：4難度：0.5 -
3．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色。化學(xué)興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）乙組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學(xué)用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應(yīng)的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應(yīng)而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：229引用：5難度：0.5