化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。
（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表示式為 
。
（2）磁性材料鐵氧體在制備時常加入CH3COONa、尿素[CO（NH2）2]等堿性物質(zhì)。尿素中所有原子共平面，據(jù)此推斷其中N原子的雜化軌道類型為 sp2sp2。尿素晶體的熔點為132.7℃，比相同摩爾質(zhì)量的乙酸熔點（16.7℃）高116℃，這主要是因為尿素分子之間存在更多的 分子間氫鍵分子間氫鍵。CH3COONa晶體中存在的化學(xué)鍵為 離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵。
（3）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 分子晶體分子晶體。寫出與CO互為等電子體的分子的電子式：
。
（4）最近三星堆又出土一批國寶級青銅器，這些文物表面有斑駁的銅綠[主要成分為Cu2（OH）2CO3]。寫出銅在潮濕環(huán)境中生成Cu2（OH）2CO3的化學(xué)方程式：2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO32Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3。
（5）磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①其化學(xué)式為 SnCu3PSnCu3P。
②若晶體密度為8.82g?cm-3，則最近的Cu原子核間距為 22×33428.82NA×101022×33428.82NA×1010pm（用含NA的代數(shù)式表示）。
2
2
×
3
342
8
.
82
N
A
2
2
×
3
342
8
.
82
N
A
【答案】；sp2；分子間氫鍵；離子鍵、共價鍵；分子晶體；；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；SnCu3P；×1010
；sp2；分子間氫鍵；離子鍵、共價鍵；分子晶體；；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；SnCu3P；2
2
×
3
342
8
.
82
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
相關(guān)試卷