碳酸鑭La₂（CO₃）₃（M_r=458）為白色粉末，難溶于水，分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥．在溶液中制備時，生成不溶于水的水合碳酸鑭La₂（CO₃）₃?xH₂O，如果溶液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La（OH）CO₃．回答下列問題：
（一）利用LaCl₃溶液制備水合碳酸瀾

（1）儀器B的名稱為

球形干燥管

球形干燥管

．
（2）裝置接口的連接順序為f→

b→a→d→e→c

b→a→d→e→c

．
（3）Z中應先通入

氨氣

氨氣

（填化學式），后通入過量的另一種氣體，該氣體需要過量的原因是

控制溶液不能堿性太強，否則易生成副產物堿式碳酸鑭La（OH）CO₃

控制溶液不能堿性太強，否則易生成副產物堿式碳酸鑭La（OH）CO₃

．
（4）該反應中生成副產物氯化銨，請寫出Z中生成水合碳酸鑭的化學方程式：

2LaCl₃+6NH₃+3CO₂+（x+3）H₂O=La₂（CO₃）₃?xH₂O↓+6NH₄Cl

2LaCl₃+6NH₃+3CO₂+（x+3）H₂O=La₂（CO₃）₃?xH₂O↓+6NH₄Cl

．
（二）La₂（CO₃）₃?xH₂O中x值的測定
將石英玻璃A管稱重，記為m₁g,將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g,將裝有試劑的裝置C稱重，記為m₃g.按圖示連接好裝置進行實驗．（已知酒精噴燈溫度可達1000℃）
實驗步驟如下：
①打開K₁、K₂和K₃，緩緩通入N₂；
②數分鐘后關閉K₁，K₃，打開K₄，點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；
③一段時間后，熄滅酒精噴燈，打開K₁，通入N₂數分鐘后關閉K₁和K₂，冷卻到室溫，稱量A．重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m₄g（此時裝置A中固體為La₂O₃）．稱重裝置C，記為m₅g.
（5）實驗中第二次通入N₂的目的為

將裝置中產生的氣體全部吹入后續裝置中被吸收，減少實驗誤差

將裝置中產生的氣體全部吹入后續裝置中被吸收，減少實驗誤差

．
（6）根據實驗記錄，當

m

5

-

m

3

44

m

4

-

m

1

326

=

3

3

，說明制得的樣品中不含La（OH）CO₃．
（7）水合碳酸鑭的化學式中x=

326

（

m

2

-

m

1

）

（

m

4

-

m

1

）

-

458

18

326

（

m

2

-

m

1

）

（

m

4

-

m

1

）

-

458

18

（用含m₁、m₂、m₄的代數式表示，可不化簡）．