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試題詳情
為測定某碳酸氫銨化肥的純度，小組同學設計如下實驗：取10.2g該化肥樣品與過量的NaOH溶液共熱（NH4HCO3+2NaOH △ Na2CO3+2H2O+NH3↑）。（提示：生成的氨氣全部逸出。）產生的氣體通過固體氫氧化鈉后，用盛有過量稀硫酸的裝置吸收，反應前該裝置的質量為150g,充分反應后該裝置的質量為152.04g。
請回答：
（1）生成氨氣的質量為2.042.04g。
（2）計算該碳酸氫銨化肥的純度（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
（3）某同學提出新的方案：將產生的氣體直接通過盛有過量濃硫酸的裝置（忽略空氣成分的影響），稱量該裝置反應前后的質量，來進行相關計算。該方案是否合理，你的依據是：不合理，因為濃硫酸吸收的氣體除氨氣外，還有較多的水蒸氣不合理，因為濃硫酸吸收的氣體除氨氣外，還有較多的水蒸氣。
△
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】2.04；不合理，因為濃硫酸吸收的氣體除氨氣外，還有較多的水蒸氣
【解答】
【點評】
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發布：2024/11/24 8:0:2組卷：103引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3