無水四氯化錫（SnCl4）可用于制作導電玻璃，導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示。
有關信息如表：
| 化學式 | Sn | SnCl2 | SnCl4 |
| 熔點/℃ | 232 | 246 | -33 |
| 沸點/℃ | 2260 | 652 | 114 |
| 其他性質 | 銀白色固體金屬 | 無色晶體，Sn（Ⅱ）易被氧化為Sn（Ⅳ） | 無色液體，易水解生成H2SnO3 |
（1）儀器B的名稱
球形冷凝管
球形冷凝管
，儀器A中發生反應的離子方程式為 10Cl-+16H++2MnO4-═5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
10Cl-+16H++2MnO4-═5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
。（2）如果沒有丙裝置，丁裝置中可能發生的化學反應方程式為
SnCl4+3H2O=H2SnO3↓+4HCl
SnCl4+3H2O=H2SnO3↓+4HCl
。（3）己裝置中堿石灰的作用是
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解
。（4）關于該實驗的說法正確的是
abc
abc
（填標號）。a.裝置連接好后，加入藥品前要檢查裝置的氣密性
b.要使產生的Cl2先充滿整套裝置后再點燃丁處的酒精燈
c.錫熔化后需適當增大氯氣流量并繼續加熱丁裝置
d.若去掉裝置乙，不會存在安全隱患
（5）Cl2和Sn的反應產物可能會有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應控制溫度在
②
②
范圍內（填字母）。①114～232℃
②232～652℃
③652～2260℃
④114～246℃
（6）下列試劑中，可用于檢測反應是否產生了SnCl2的有
ac
ac
。a.FeCl3溶液（滴有KSCN）
b.H2O2溶液
c.溴水
d.鐵粉
（7）碘氧化法滴定分析產品中Sn（Ⅱ）的含量。準確稱取mg產品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，用cmol?L-1碘標準溶液滴定。滴入最后一滴標準溶液，出現
溶液顏色變為藍色，且半分鐘內不變色
溶液顏色變為藍色，且半分鐘內不變色
時達到滴定終點，此時消耗碘標準溶液VmL，則產品中Sn（Ⅱ）的質量分數為 0
.
119
c
V
m
×
100
%
0
.
119
c
V
m
×
100
%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】球形冷凝管；10Cl-+16H++2MnO4-═5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；SnCl4+3H2O=H2SnO3↓+4HCl；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解；abc；②；ac；溶液顏色變為藍色，且半分鐘內不變色；
0
.
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c
V
m
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%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5