天然氣中常含有少量H₂S。脫硫是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）生物脫H₂S。反應(yīng)的原理如圖所示：
①該脫硫過程在

酸性

酸性

條件下進(jìn)行（填“酸性”或“堿性”）。
②硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO₄與氧氣反應(yīng)的速度是無菌時(shí)的5×10⁵的倍，該菌的作用是

催化作用

催化作用

。依據(jù)圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最適宜條件為

溶液的pH=2.0，溫度30℃

溶液的pH=2.0，溫度30℃

。若溫度過高，反應(yīng)速度下降，其可能原因是

硫桿菌失去活性（合理即可）

硫桿菌失去活性（合理即可）

。

（2）H₂O₂脫H₂S。隨著參加反應(yīng)的分子數(shù)之比【N（H₂O₂）：N（H₂S）】變化，反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化。當(dāng)N（H₂O₂）：N（H₂S）=4：1時(shí)，除生成H₂O外，另一種產(chǎn)物的分子式為

H₂SO₄

H₂SO₄

。
（3）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。其中化合價(jià)不變的元素是

Cl、Cu、H

Cl、Cu、H

（填元素符號(hào)）。

（4）高溫分解H₂S生成硫蒸氣和H₂，若在不同溫度下反應(yīng)足夠長的時(shí)間，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)（即各組分所占?xì)怏w分子個(gè)數(shù)百分比）如圖所示，則H₂S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂S

高溫

S₂+2H₂

2H₂S

高溫

S₂+2H₂

。