工業純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。
（1）方法一：差量法。稱取m克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的
二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數。該方法中試劑X可選用 ABAB。
A．氫氧化鈉溶液
B．氫氧化鈣溶液
C．氯化鋇溶液
D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應生成沉淀，然后稱量出沉淀的質量，現稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質量記錄如表。
①如圖所示，哪幾個燒杯內樣品中的純堿完全反應？燒杯1、燒杯2燒杯1、燒杯2。
②請計算樣品中碳酸鈉的質量分數？
| 燒杯1 | 燒杯 2 |
燒杯3 | |
| 樣品溶液（克） | 10 | 20 | 30 |
| 氯化鈣溶液（克） | 30 | 30 | 30 |
| 沉淀質量（克） | 2 | 4 | 5 |
【考點】根據化學反應方程式的計算；二氧化碳的化學性質．
【答案】AB；燒杯1、燒杯2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.6
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