請回答下列問題。
（1）某化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下甲、乙兩個方案：
甲：Cu△O2CuO稀硫酸△CuSO4
乙：Cu濃硫酸△CuSO4（已知：Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+SO2↑+2H2O）
①從綠色化學的觀點出發，上述兩個方案中，你認為比較合理的是 甲甲。簡述理由 不產生SO2，更環保不產生SO2，更環保。
②若取相同質量的單質銅，分別用上述兩方案制備硫酸銅，將兩者理論上最多制備硫酸銅的質量進行比較，結果為 CC（填A、B、C序號之一）。
A．甲方案較多
B．乙方案較多
C．二者相等
（2）某化學興趣小組的同學取50g某硫酸銅溶液于一只潔凈干燥的燒杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖所示。試回答：
①當滴入NaOH溶液20 g時（至圖中A點），燒杯中溶液里一定大量存在的溶質是 Na2SO4、CuSO4Na2SO4、CuSO4（寫化學式）。
②當滴入10%的NaOH溶液40g時（即B點），試通過計算，求此時所得沉淀的質量 4.9g4.9g。
△
O
2
稀硫酸
△
濃硫酸
△
加熱
【答案】甲；不產生SO2，更環保；C；Na2SO4、CuSO4；4.9g
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：2難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3