（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）（標準狀況） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3min
2～3min
（選填字母作答），該時間段反應速率最大的主要原因是 因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大
因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大
。A．0～1min
B．1～2min
C．2～3min
D．3～4min
E．4～5min
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率
0.5mol/（L?min）
0.5mol/（L?min）
（假設反應過程中溶液體積不變）。（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是
X+3Y?2Z
X+3Y?2Z
。②該反應達到平衡狀態的標志是
ABC
ABC
。A．X的濃度不再改變
B．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
C．容器內氣體的總壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
③反應進行到2min時，Y的轉化率為
30%
30%
。（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下。科研人員嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳氫化合物為燃料，設計出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。請寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質溶液的該新型燃料電池工作時負極的電極反應方程式
2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+
2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+
。【答案】2～3min；因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大；0.5mol/（L?min）；X+3Y?2Z；ABC；30%；2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：114引用：5難度：0.8
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ）發布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態生成物，且在化學方程式中E的化學計量數與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7