已知在25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。
（1）上述兩種解釋中

乙

乙

正確（填“甲”或“乙”）
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質中的

B

B

（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A、固體CH₃COOK  B、固體CH₃COONH₄  C、氣體NH₃  D、固體NaHCO₃
（3）若

乙

乙

（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有

7

7

種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol,它們是

CH₃COOH、CH₃COO^-

CH₃COOH、CH₃COO^-

。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

0.006

mol。