某樣品是由鐵粉和氧化銅粉末均勻混合而成，將該樣品等質量分為兩份，進行以下實驗回收銅，若每一步都充分反應，得到的固體2是兩種金屬的混合物。
Ⅰ.步驟①中觀察到的實驗現象為 固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液變成藍綠色固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液變成藍綠色。溶液1和溶液2中都含有的溶質是 硫酸亞鐵硫酸亞鐵（填物質的名稱）。
Ⅱ.步驟②在圖2所示的裝置（夾持儀器已省略）中進行。
點燃酒精燈前，先要通一段時間CO，目的是 排盡裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發生爆炸排盡裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發生爆炸。請寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式 CO+CuO △ Cu+CO2CO+CuO △ Cu+CO2。用該裝置做實驗的不足之處是 無尾氣處理裝置無尾氣處理裝置。
Ⅲ.根據上述實驗流程，能得出樣品中鐵和氧化銅的物質的量大小有怎樣的關系？請說明理由。 n（Fe）＞n（CuO），根據題意兩份樣品質量相等且固體2是兩種金屬的混合物，即固體1中的Fe與溶液1中的CuSO4和過量H2SO4反應完全后還有剩余，因此樣品中鐵的物質的量大于氧化銅n（Fe）＞n（CuO），根據題意兩份樣品質量相等且固體2是兩種金屬的混合物，即固體1中的Fe與溶液1中的CuSO4和過量H2SO4反應完全后還有剩余，因此樣品中鐵的物質的量大于氧化銅
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【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液變成藍綠色；硫酸亞鐵；排盡裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發生爆炸；CO+CuO Cu+CO2；無尾氣處理裝置；n（Fe）＞n（CuO），根據題意兩份樣品質量相等且固體2是兩種金屬的混合物，即固體1中的Fe與溶液1中的CuSO4和過量H2SO4反應完全后還有剩余，因此樣品中鐵的物質的量大于氧化銅
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.5
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