氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料．工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0。
（1）如圖表示CO的平衡轉化率（α）隨溫度和壓強變化的示意圖。升高溫度，平衡向 逆方向逆方向（填“正方向”、“逆方向”，下同）移動，增大體系壓強，平衡向 正方向正方向移動，故Y表示的是 溫度溫度，且Y1＜＜Y2（填“＜”、“=”、“＞”）。平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系：Ka=Kb＞KcKa=Kb＞Kc。
（2）在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經過5min達到平衡狀態c點處，則在該條件下，從開始至達到平衡狀態v（CH3OH）=0.10.1mol?L-1min-1，此時平衡常數K=11。
（3）下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是 CC。
A．使用催化劑
B．及時分離CH3OH
C．增大壓強
D．升高溫度
【答案】逆方向；正方向；溫度；＜；Ka=Kb＞Kc；0.1；1；C
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3