碳酸鋰在醫療上可用于治療狂躁性精神病，作鎮靜劑等。電解鋁廢渣（主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制備Li2CO3。
已知：①20℃時，Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29，Ksp（CaHPO4）=1×10-7，Ksp（CaSO4）=5×10-5。
②CaF2可溶于硫酸。
③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。
（1）在加熱條件下“酸浸”，反應生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出“酸浸”中AlF3發生反應的化學方程式：2AlF3+3H2SO4（濃） △ Al2（SO4）3+6HF↑2AlF3+3H2SO4（濃） △ Al2（SO4）3+6HF↑。
（2）“濾渣”的主要成分是（填化學式）CaSO4CaSO4。
（3）“轉化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除鈣”步驟中其他條件不變，反應相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產率的影響如圖1所示。
①隨著溫度的升高，Li2CO3的產率逐漸減小的原因是溫度過高LiHCO3分解產生Li2CO3沉淀，與Ca3（PO4）2一同被過濾溫度過高LiHCO3分解產生Li2CO3沉淀，與Ca3（PO4）2一同被過濾。
②當溫度高于50℃時，除鈣率下降的原因可能是溫度過高促進PO43-水解，使溶液中PO43-離子濃度減小溫度過高促進PO43-水解，使溶液中PO43-離子濃度減小。
（4）熱分解后，獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發，然后趁熱過濾趁熱過濾。
（5）對電解鋁廢水中Al3+含量的測定和處理是環境保護的重要課題。工業上常采用EDTA絡合滴定法測定電解鋁廢水中的Al3+含量：取10.00mL電解鋁廢水置于250mL錐形瓶中，加入一定體積的檸檬酸，煮沸；再加入0.005mol?L-1的EDTA標準液20.00mL，調節溶液的pH至4.0，加熱，冷卻后用0.002mol?L-1的CuSO4標準液滴定至終點，消耗CuSO4標準液30.00mL。該礦業廢水中Al3+的含量為108108mg?L-1。（已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應的化學計量比均為1：1）
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2AlF3+3H2SO4（濃） Al2（SO4）3+6HF↑；CaSO4；溫度過高LiHCO3分解產生Li2CO3沉淀，與Ca3（PO4）2一同被過濾；溫度過高促進PO43-水解，使溶液中PO43-離子濃度減小；趁熱過濾；108
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1