海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發利用的重點發展領域之一。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產品。在元素周期表中，溴（Br）位于第四周期，與Cl同主族。氯氣可用于海水提溴，其工藝流程如圖1所示：
（1）進入吹出塔前海水中的Br-與Cl2發生反應的離子方程式為 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（2）已知：Br2具有較強的氧化性，可氧化SO2，從吸收塔流出的溶液主要含 Br-、SO2-4、H+Br-、SO2-4、H+（填離子符號）。
（3）兩次通入Cl2的目的是富集濃縮溴，最終每獲得1molBr2，理論上需消耗 22molCl2。
（4）某同學利用如圖2所示裝置模擬吹出塔、吸收塔的實驗，請回答下列問題：
①進行吹出塔中實驗時，應關閉活塞 acac，打開活塞 bdbd。
②可根據 裝置A中玻璃管產生的氣泡的快慢裝置A中玻璃管產生的氣泡的快慢（填現象），簡單判斷熱空氣的流速，通入熱空氣能吹出Br2的原因是 溴易揮發溴易揮發。
③裝置B中要先通入SO2，反應完全后再通入Cl2，簡單判斷通入的SO2已反應完全的依據：裝置B中溶液的橙黃色恰好褪去裝置B中溶液的橙黃色恰好褪去。
（5）下列實驗或事實能說明得電子能力Cl強于Br的是 ACAC（填標號）。
A.將Cl2通入KBr溶液中可制得Br2
B.常溫常壓下，Cl2為氣態，Br2為液態
C.HBr約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解
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2
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SO
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【考點】從海水中提取溴．
【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br-、、H+；2；ac；bd；裝置A中玻璃管產生的氣泡的快慢；溴易揮發；裝置B中溶液的橙黃色恰好褪去；AC
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：3難度：0.7
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發布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
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①其反應原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
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②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，除去雜質的方法是．發布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
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下列說法正確的是（ ）發布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7