黃銅是由銅和鋅所組成的合金，外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。某實驗小組為測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，進行了如下實驗：取5份此黃銅樣品各20g,向每份樣品中加入一定體積的稀硫酸充分反應。得到實驗數據如表所示：
| 實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 加入稀硫酸的體積/mL | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 剩余固體質量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.5 | m |
13.5
13.5
，此黃銅樣品中鋅的質量分數為 32.5%
32.5%
。（2）計算實驗④中發生反應的硫酸的質量
9.8g
9.8g
（寫出計算過程）。（3）分析實驗數據，在如圖中，畫出加入稀硫酸體積0～100mL過程中，剩余固體質量的變化圖，并標注必要的數值。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】13.5；32.5%；9.8g
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3