常溫下，FeS的K_sp=6.25×10^-18（設飽和溶液的密度為1g/mL）．若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H）與c（S）之間存在以下關系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS 投入H₂S 飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達到1mol/L，應調節溶液的pH 為
2.4
2.4
．（lg2≈0.3）

【答案】2.4

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5

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1．已知常溫下：K_sP（AgCl白色）=1.8×10^-10，K_sP（Ag2S黑色）=2.0×10^-48 K_sP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10^-12，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

B．將0.001mol?L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先產生Ag₂CrO₄沉淀

C．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

D．測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑為K₂S

發布：2024/12/30 8:0:1組卷：10難度：0.9

A．有氧條件下Fe₃O₄與Cl^-轉化為FeOCl,周圍環境的pH增大

B．FeOCl可自發轉變為FeO（OH），說明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

C．檢驗FeO（OH）中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D．1molFeOCl完全轉化為Fe₃O₄時轉移

mol電子

發布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5

A．難溶電解質在水中達到溶解平衡時，再加入難溶電解質，溶液中各離子濃度不變

B．將TiCl₄加入水中并加熱使其轉化為TiO₂?xH₂O

C．乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程，卻能夠自發進行，可知該反應的ΔH＜0

D．NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO

+H₂O?CO ₃^2-+H₃O⁺

發布：2024/12/30 10:30:1組卷：10引用：4難度：0.7

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