離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。
【實(shí)驗(yàn)】某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)：

（1）完成下表空白處。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過(guò)量，邊滴加邊振蕩	產(chǎn)生白色沉淀， 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮	Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

。
【實(shí)驗(yàn)拓展】已知某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、

SO

2

-

4

、OH^-、

CO

2

-

3

和Cl^-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知AgOH為白色沉淀）
Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；
Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H₂SO₄，有白色沉淀產(chǎn)生。
（3）某同學(xué)提出，不用通過(guò)實(shí)驗(yàn)即可判斷出原溶液中不存在的離子是

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號(hào)，下同）。
（4）由Ⅱ可以判斷出原溶液中不存在的離子是

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

。
（5）Ⅲ是為了判斷

Cl^-

Cl^-

離子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是

排除OH^-的干擾

排除OH^-的干擾

。寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O或Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

H⁺+OH^-=H₂O或Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

（寫一個(gè)即可）。
（6）由Ⅳ可以判斷出溶液中含有的離子是

Ba²⁺

Ba²⁺

（填離子符號(hào)）。