根據所學知識，回答下列問題。
Ⅰ．鐵片與稀硫酸反應的能量變化特征如圖所示：
（1）該反應為 放熱放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）若要使該反應速率加快，下列措施可行的是 ACAC（填正確選項的字母編號）。
A．改用鐵粉
B．改用98%的硫酸
C．適當升高溫度
Ⅱ．以相同大小銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數據如下表所示：
| 實驗編號 | 水果種類 | 電極間距離/cm | 電流/μA |  |
| 1 | 番茄 | 1 | 98.7 | |
| 2 | 番茄 | 2 | 72.5 | |
| 3 | 蘋果 | 2 | 27.2 |
電極間距離
電極間距離
對水果電池電流大小的影響。（4）該實驗裝置中，正極的材料是
Cu
Cu
，負極的電極反應式是 Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
。（5）當有3.25gZn參與反應，轉移的電子數目為
0.1NA
0.1NA
。Ⅲ．某溫度下，體積為1L恒容密閉容器中，X、Y兩種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：
（6）由圖中數據分析，該反應的化學方程式為
4Y?X
4Y?X
。（7）2min時容器內的壓強與起始壓強之比為
3：4
3：4
。（8）在0～2min內，用Y表示的反應速率為
2mol?L-1?min-1
2mol?L-1?min-1
。（9）不能說明該反應達到平衡狀態的是
B
B
（填正確選項的字母編號）。A．容器內壓強不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．X氣體與Y氣體的濃度不再變化
D．容器內混合氣體平均摩爾質量不再變化
【答案】放熱；AC；電極間距離；Cu；Zn-2e-=Zn2+；0.1NA；4Y?X；3：4；2mol?L-1?min-1；B
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3