鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質）為原料生產Cr2O3的流程如圖1。
（1）為了提高焙燒速率，可采取的措施有增大氧氣的濃度增大氧氣的濃度、粉粹礦石粉粹礦石（寫出2種方法）。Cr2O3在焙燒時生成Na2CrO4，寫出第①步發生的所有方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 焙燒 4Na2CrO4+4CO2、Na2CO3+SiO2 焙燒 Na2SiO3+CO22Cr2O3+4Na2CO3+3O2 焙燒 4Na2CrO4+4CO2、Na2CO3+SiO2 焙燒 Na2SiO3+CO2。
（2）沉淀2的化學式為H2SiO3H2SiO3。
（3）步驟③中CrO42-轉化成Cr2O72-，能否將硫酸換成鹽酸，并說明其理由不能，HCl能被Cr2O72-氧化成氯氣不能，HCl能被Cr2O72-氧化成氯氣。
（4）步驟⑤的分離方法為過濾過濾。濾液3中主要溶質的化學式為Na2SO4、（NH4）2SO4Na2SO4、（NH4）2SO4。
（5）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示，則B點時鉻的氧化物化學式為Cr2O3Cr2O3。
焙燒
焙燒
焙燒
焙燒
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】增大氧氣的濃度；粉粹礦石；2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2、Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；H2SiO3；不能，HCl能被Cr2O72-氧化成氯氣；過濾；Na2SO4、（NH4）2SO4；Cr2O3
焙燒
焙燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5