亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：
①制備NO發生裝置可以選用 BB（填寫字母代號），請寫出發生反應的離子方程式：3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→f→g→c→b→d→e→j→hf→g→c→b→d→e→j→h（按氣流方向，用小寫字母和箭頭表示）。
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示：
①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優點為 排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 K3K3，通入一段時間氣體，其目的為 排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。
④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d,則燒杯中可加入 NaOHNaOH溶液。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】B；3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；f→g→c→b→d→e→j→h；排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；K3；排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；NaOH
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5