實驗室模擬工業制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示。（部分夾持裝置已略去）
已知：NH3不溶于CS2，在一定條件下發生反應：CS2+3NH3 催化劑、水 △NH4SCN+NH4HS，生成物中NH4HS的熱穩定性較NH4SCN差。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是NH3?H2O CaO或NaOH NH3↑+H2ONH3?H2O CaO或NaOH NH3↑+H2O。
（2）三頸燒瓶內盛放有CS2、H2O和催化劑進氣導管口必須插入下層CS2液體中，目的是使反應物充分接觸，防止發生倒吸使反應物充分接觸，防止發生倒吸。該反應比較緩慢，實驗中可通過觀察C中現象來控制A中NH3的生成速率，則X的化學式為CS2CS2。
（3）反應一段時間后，關閉K1，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，其目的是讓NH4HS完全分解而除去讓NH4HS完全分解而除去；然后打開K2，繼續保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，制得較純凈的KSCN溶液，該反應的化學方程式為NH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2ONH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2O。
（4）裝置E吸收尾氣，防止污染環境，其中吸收NH3生成無色無味氣體的離子方程式為2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O。
（5）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。
（6）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe（NO3）3Fe（NO3）3溶液（填化學式）作指示劑，用0.1000mol?L-1AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。該晶體中KSCN的質量分數為97.0%97.0%。[已知：滴定時發生的反應：SCN-+Ag+═AgSCN↓（白色）]。
催化劑
、
水
△
C
a
O
或
N
a
OH
C
a
O
或
N
a
OH
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】NH3?H2O NH3↑+H2O；使反應物充分接觸，防止發生倒吸；CS2；讓NH4HS完全分解而除去；NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O；2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O；蒸發濃縮；冷卻結晶；Fe（NO3）3；97.0%
C
a
O
或
N
a
OH
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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