甲、乙兩組同學用不同的方法制備SO2并探究其性質。（夾持裝置已略去）
Ⅰ．甲組同學設計的實驗裝置如圖1所示，回答下列問題：
（1）試管①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）△═CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃）△═CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補充的實驗操作及應出現的實驗現象是取下試管②并加熱試管，試管內液體恢復紅色取下試管②并加熱試管，試管內液體恢復紅色。
（3）試管③中的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2OSO2+2OH-═SO32-+H2O。
Ⅱ．乙組同學設計的實驗裝置如圖2所示，回答下列問題：
已知：BaSO3是白色難溶于水的物質，但可溶解于鹽酸。
（4）④中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（5）⑤中產生了不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是BaSO4BaSO4。
（6）經過分析，乙組同學認為裝置中的空氣是出現白色沉淀的原因。他們在不改變實驗裝置的情況下加入了某操作過程，證實了這種猜測是正確的。他們的操作及實驗現象是開始反應之前打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2，夾緊彈簧夾。SO2氣體產生后⑤中無白色沉淀開始反應之前打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2，夾緊彈簧夾。SO2氣體產生后⑤中無白色沉淀。
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【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；取下試管②并加熱試管，試管內液體恢復紅色；SO2+2OH-═SO32-+H2O；Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；BaSO4；開始反應之前打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2，夾緊彈簧夾。SO2氣體產生后⑤中無白色沉淀
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：5難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5