如圖所示為常見氣體的制備、凈化和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用稀鹽酸和碳酸鈣為原料在實驗室中制備并收集純凈干燥的二氧化碳，所選儀器的連接順序為A→D→C→F，寫出A中的化學反應方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。其中裝置D涉及的化學方程式為 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
（2）欲用純凈的一氧化碳氣體，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質。某同學所選儀器的連接順序為：一氧化碳→B→C→E。
①儀器B中看到的現象是 紅棕色粉末逐漸變成黑色紅棕色粉末逐漸變成黑色。
②若氧化鐵樣品質量為20g,充分反應后B裝置的質量減少4.8g,則該氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為 80%80%；若通過測量反應前、后E裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，則計算出的結果可能 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
③上述流程存在的缺陷是尾氣中的一氧化碳未進行處理。為此，某同學設計了多種解決方法。你認為可取的是 AA。
A.將尾氣點燃后排放到空氣中
B.將尾氣通過裝有濃氫氧化鈉溶液的廣口瓶
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓；紅棕色粉末逐漸變成黑色；80%；偏小；A
【解答】
【點評】
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