短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數之和與D和F原子最外層電子數之和相等；E和F是相鄰元素。回答下列問題：
（1）E元素的名稱為硫硫；其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族第三周期第ⅥA族。
（2）AB2的電子式為
；用電子式表示E的氫化物的形成過程
。
（3）C和F元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2ONaOH+HClO4=NaClO4+H2O；
（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞S＞ONa＞Al＞S＞O（填元素符號），離子半徑最小的是Al3+Al3+（填離子符號）。
（5）B和E的簡單氫化物中沸點較高的是H2OH2O（填化學式），A和B的簡單氫化物中穩定性較好的是H2OH2O（填化學式）。
（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據對角線規則二者某些性質相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發生反應的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2OBeO+2OH-=BeO22-+H2O。
（7）由B、C兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質的電子式為
。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】硫；第三周期第ⅥA族；；；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；Na＞Al＞S＞O；Al3+；H2O；H2O；BeO+2OH-=BeO22-+H2O；
；；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；Na＞Al＞S＞O；Al3+；H2O；H2O；BeO+2OH-=BeO22-+H2O；【解答】
【點評】
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發布：2024/7/20 8:0:8組卷：19引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5