以NH3還原NOx的選擇性催化還原（NH3-SCR）技術廣泛應用于煙氣（含NO、O2、N2等）脫硝。
（1）NOx大量排放造成的環境問題主要有：酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層（填一種）。
（2）以Fe-Mn/TiO2催化的NH3-SCR反應機理如圖所示（字母A～D為中間體的代號）。
①NH3-SCR反應的化學方程式為 4NH3+4NO+O2 Fe-Mn/TiO2 4N2+6H2O4NH3+4NO+O2 Fe-Mn/TiO2 4N2+6H2O。
②根據元素電負性的變化規律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為 NH3中帶部分負電荷的N與A中帶正電荷的Mn作用生成B，B中帶部分正電荷的H轉移到帶負電荷的O上生成CNH3中帶部分負電荷的N與A中帶正電荷的Mn作用生成B，B中帶部分正電荷的H轉移到帶負電荷的O上生成C。
（3）常壓下，將一定比例的NH3、NO、O2、N2的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應管，測得NO的轉化率與N2的選擇性[2n生成（N2）n總轉化（NH3）]如圖所示。溫度高于350℃，N2選擇性下降的原因是 催化劑活性降低，NH3轉化為N2的速率降低；部分NH3被氧化為NO催化劑活性降低，NH3轉化為N2的速率降低；部分NH3被氧化為NO。
（4）研究NH3-SCR法尾氣中NH3脫除機理的流程如圖1所示。其他條件一定時，在不通O2、通入O2兩種情況下，NH3的脫除率、NO的選擇性[n生成（NO）n總轉化（NH3）]與通氣時間的關系如圖2所示。
①反應17～19.2h時，NH3脫除率下降，其原因是 該時間段內發生的反應為NH3與CuO反應生成Cu（或Cu2O）和N2，隨時間推移，CuO與Cu2O的量減少，NH3氧化為N2的速率降低該時間段內發生的反應為NH3與CuO反應生成Cu（或Cu2O）和N2，隨時間推移，CuO與Cu2O的量減少，NH3氧化為N2的速率降低。
②通入O2后，NO選擇性增大，其原因是 隨時間推移，Cu被O2氧化為CuO的量增多，NH3被CuO催化氧化成NO的量增大隨時間推移，Cu被O2氧化為CuO的量增多，NH3被CuO催化氧化成NO的量增大。
F
e
-
M
n
/
T
i
O
2
F
e
-
M
n
/
T
i
O
2
2
n
生成
（
N
2
）
n
總轉化
（
N
H
3
）
n
生成
（
NO
）
n
總轉化
（
N
H
3
）
【答案】酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層；4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O；NH3中帶部分負電荷的N與A中帶正電荷的Mn作用生成B，B中帶部分正電荷的H轉移到帶負電荷的O上生成C；催化劑活性降低，NH3轉化為N2的速率降低；部分NH3被氧化為NO；該時間段內發生的反應為NH3與CuO反應生成Cu（或Cu2O）和N2，隨時間推移，CuO與Cu2O的量減少，NH3氧化為N2的速率降低；隨時間推移，Cu被O2氧化為CuO的量增多，NH3被CuO催化氧化成NO的量增大
F
e
-
M
n
/
T
i
O
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：93引用：1難度：0.7
相似題
-
1．如圖所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口。
（1）根據操作步驟，完成表格：
（2）如果要將注射器中的NO充分轉化，可以采取什么措施？操作步驟河 實驗現象 解釋原因 Ⅰ．振蕩注射器，觀察現象 無明顯現象 ① Ⅱ．打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現象 ② ③ Ⅲ．振蕩注射器，再觀察現象 氣體又變為無色，注射器的活塞向內移動 ④ 。
（3）上述實驗對工業上生產硝酸有什么啟示？。發布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：3難度：0.6 -
2．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環境受到了很大的污染。汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：2難度：0.6 -
3．下列有關NO2的敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.7
相關試卷