研究降低汽車尾氣污染物（NO、CO）排放具有現實意義．
（1）反應2NO（g）+2CO（g）?N2 （g）+2CO2 （g） ΔH=-620.9kJ?mol-1可有效降低汽車尾氣污染物的排放．一定條件下該反應經歷三個反應階段，反應歷程如圖1所示（TS表示過渡態、IM表示中間產物，縱坐標為相對能量）．三個反應中，屬于吸熱反應的是 ①①（填標號①、②或③），圖中ΔE=869.2869.2kJ?mol-1．
（2）當其他條件不變時，研究不同溫度或壓強（2MPa、5MPa）對反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的影響，結果如圖2所示，其中表示5MPa的曲線是 bb（填標號“a”、“b”、“c”或“d”）．
（3）在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入2molNO和2molCO，10min時該反應達平衡，此時測得N2的物質的量為0.5mol,則0～10min內用CO2表示的平均速率為 0.10.1mol?L-1?min-1，該反應的平衡常數K為 0.50.5L/mol.
（4）用NH3可催化消除NO污染：4NH3（g）+6NO（g） 催化劑 5N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0．
④某條件下該反應速率v正=k正?c4（NH3）?c6（NO），v逆=k逆ca（N2）?cb（H2O），且該反應的平衡常數K=k正k逆，則a=55，b=66．
②一定溫度下，將NH3和NO按一定比例加入某恒容密閉容器中，發生上述反應．若在相同時間內，測得NH3的轉化率隨溫度的變化曲線如圖3．則300℃～400℃之間NH3的轉化率快速上升的原因是：300～400℃時，反應未達到平衡，升高溫度，反應速率加快，一氧化氮轉化率逐漸增大300～400℃時，反應未達到平衡，升高溫度，反應速率加快，一氧化氮轉化率逐漸增大，溫度升高加快了化學反應速率、增大一氧化氮的轉化率增大一氧化氮的轉化率．
催化劑
k
正
k
逆
【答案】①；869.2；b；0.1；0.5；5；6；300～400℃時，反應未達到平衡，升高溫度，反應速率加快，一氧化氮轉化率逐漸增大；增大一氧化氮的轉化率
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3