已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑。質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸反應。
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Na＞Mg=Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況

Mg＞Na＞Zn、Na＞Mg=Zn、Na＞Mg＞Zn、Na=Mg＞Zn

Mg＞Na＞Zn、Na＞Mg=Zn、Na＞Mg＞Zn、Na=Mg＞Zn

。
（2）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍

m≥3.25

m≥3.25

。
（3）m=4.6時，Zn與酸反應產(chǎn)生H₂的質量與金屬質量（m）的關系如圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H₂的質量與金屬質量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）