認識和運用水溶液中的離子反應及其平衡原理，有助于指導工農業生產和科學研究．
（1）已知室溫下

化學式	H2CO3	H2C2O4
電離常數	Kal=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11	Kal=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH．
②等濃度H₂C₂O₄溶液和H₂CO₃溶液中，氫離子濃度較大的是

草酸（H₂C₂O₄）

草酸（H₂C₂O₄）

．
③若將等濃度的H₂C₂O₄溶液和H₂CO₃溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是

AC

AC

．
A．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
B．c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
C．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
D．c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（CO₃^2-）
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₂C₂O₄溶液，寫出發生反應的離子方程式：

2CO₃^2-+H₂C₂O₄=2HCO₃^-+C₂O₄^2-

2CO₃^2-+H₂C₂O₄=2HCO₃^-+C₂O₄^2-

．
SO₂會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少SO₂的排放．
方法1（雙堿法）：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

S

O

2

C

a

O

Na₂SO₃溶液．
（3）①寫出過程的離子方程式：

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．
②CaO在水中存在如下轉化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），從平衡移動的角度，簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理：

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成

．
（4）方法2：用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO₂，會生成酸式鹽（HSO₃^-）．
①已知NaHSO₃溶液呈酸性，比較Na⁺以及溶液中各種含硫元素微粒的濃度大小關系

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃）

．
②已知用亞硫酸鹽（X）吸收SO₂的過程中含硫組分物質的量分數（δ）與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法錯誤的是

②

②

．（填編號）

①若X為Na₂SO₃，當吸收液呈中性時，2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）
②若X為Na₂SO₃，當吸收液pH=1.85時，c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+4c（H₂SO₃）
③若X為（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃溶液呈堿性，說明水解程度：SO₃^2-＞NH₄⁺
④若X為（NH₄）₂SO₃，圖中b點溶液中n（HSO₃^-）：n（NH₄⁺）=1：3