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試題詳情
氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：
（1）操作①中必須用到的一種儀器是AA（填字母代號）。
A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管
（2）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發皿蒸發皿。
（3）實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發現制得率較低其可能的原因是ABDABD（填字母代號）。
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發時液滴飛濺劇烈
C．蒸發后所得“精鹽”很潮濕
D．蒸發皿上沾有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
（4）小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）。
①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是NaOH溶液NaOH溶液、Na2CO3溶液Na2CO3溶液。
②在濾液中加鹽酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2OHCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】A；蒸發皿；ABD；NaOH溶液；Na2CO3溶液；HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/23 20:38:36組卷：18難度：0.6
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1