Cu2O是一種重要無機化工產品，可作防污涂料、著色劑和催化劑等。用水合肼（N2H4?H2O）和氫氧化鈉溶液對酸性CuCl2蝕刻廢液進行綜合回收利用，進行Cu2O的制備和NaCl的回收工藝流程如圖所示。
已知：[CuCl2]-易發生歧化反應。CuOH不穩定，易失水，2CuOH═Cu2O+H2O。
回答下列問題：
（1）兩次加入NaOH溶液的作用分別是：第一次 沉淀Cu2+生成Cu（OH）2沉淀Cu2+生成Cu（OH）2；第二次 第二次取代[CuCl2]-中Cl-生成CuOH第二次取代[CuCl2]-中Cl-生成CuOH。
（2）驗證沉淀已洗滌干凈的操作及現象為 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈。
（3）試劑1為 稀鹽酸稀鹽酸，操作1為 蒸發濃縮蒸發濃縮。
（4）每生成1mol[CuCl2]-消耗水合肼的物質的量為 0.25mol0.25mol，用水合肼（N2H4?H2O）和氫氧化鈉溶液進行Cu2O制備的總反應的化學方程式為 N2H4?H2O+4CuCl2+8NaOH=2Cu2O+N2↑+8NaCl+7H2ON2H4?H2O+4CuCl2+8NaOH=2Cu2O+N2↑+8NaCl+7H2O。
（5）已知所制備Cu2O的純度與第二次加入氫氧化鈉溶液的量有關，若加入氫氧化鈉溶液不足，則所得Cu2O可能混雜的雜質為 Cu或單質銅Cu或單質銅，產生該雜質的原因是 [CuCl2]-易發生歧化反應2[CuCl2]-=Cu+CuCl2+2Cl-[CuCl2]-易發生歧化反應2[CuCl2]-=Cu+CuCl2+2Cl-（用必要的化學用語解釋）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】沉淀Cu2+生成Cu（OH）2；第二次取代[CuCl2]-中Cl-生成CuOH；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈；稀鹽酸；蒸發濃縮；0.25mol；N2H4?H2O+4CuCl2+8NaOH=2Cu2O+N2↑+8NaCl+7H2O；Cu或單質銅；[CuCl2]-易發生歧化反應2[CuCl2]-=Cu+CuCl2+2Cl-
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/8 0:0:1組卷：7引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5