天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進城鄉居民生活。完成下列填空：
（1）CH4的化學名稱是 甲烷甲烷，其中C元素的化合價為 -4-4。按物質組成分類，CH4屬于 ②⑤②⑤（選填編號）。
①氧化物
②氫化物
③酸
④鹽
⑤有機物
（2）天然氣是一種清潔能源，有報道說將管道煤氣（主要成分CO）換成相同質量的天然氣可以減少溫室氣體排放，判斷該說法是否正確并說明理由。 不正確，相同質量的CO與CH4完全燃燒時，CH4生成的CO2更多，不能減少溫室氣體排放不正確，相同質量的CO與CH4完全燃燒時，CH4生成的CO2更多，不能減少溫室氣體排放。
工業上以CH4為原料生產H2，制取原理如圖所示：
已知變換塔中發生的主要反應為：CO+H2O（g） △ CO2+H2。
（3）已知轉化爐中有H2產生，則參加該反應的CH4與H2O（g）在相同條件下的物質的量之比為 1：11：1。洗滌塔流出的洗滌液中的主要溶質是 Na2CO3（或NaHCO3）Na2CO3（或NaHCO3）。
（4）若有32gCH4參加反應（假設各步反應均完全），理論上可以生成 88molH2。在海底低溫、高壓作用下，CH4被H2O分子形成的籠包裹，形成的結晶物質稱為“可燃冰”，不同區域出產的可燃冰中CH4含量各不相同。
（5）可燃冰屬于 混合物混合物（選填“純凈物”或“混合物”）。
（6）某海域出產的可燃冰中CH4與H2O的物質的量之比為1：9。分析其結構發現：平均34個H2O分子構成了6個籠，每個籠中均只容納了一個CH4或H2O分子，由此推測6個籠中共容納了 44個CH4分子。
△
【答案】甲烷；-4；②⑤；不正確，相同質量的CO與CH4完全燃燒時，CH4生成的CO2更多，不能減少溫室氣體排放；1：1；Na2CO3（或NaHCO3）；8；混合物；4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5