毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

增大接觸面積從而使反應速率加快

增大接觸面積從而使反應速率加快

。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

ac

ac

。
a.燒杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
（2）加入NH₃?H₂O調節pH=8可除去

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號），濾渣Ⅱ中含

Mg（OH）₂、Ca（OH）₂

Mg（OH）₂、Ca（OH）₂

（填化學式）。加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是

H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產品的產量減少

H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產品的產量減少

。
已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O     Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na₂CrO₄溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL。
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

上方

上方

（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的濃度為

b

（

V

0

-

V

1

）

y

b

（

V

0

-

V

1

）

y

mol?L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”）。