為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）并回收銅。
請回答下列問題：
（1）步驟I的離子反應方程式為 2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑。
（2）試劑X是 硫酸硫酸。（填名稱）
（3）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是 過濾過濾。
（4）步驟II的化學方程式為 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。
（5）固體F是 CuCu（填化學式）。
（6）某研究性學習小組為測定溶液E（有少量已變質）的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，加入適量淀粉KI溶液，溶液變為藍色，該反應的離子方程式為 2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2，說明FeSO4溶液已變質。
②取50.0mL待測溶液，加入足量鹽酸酸化的的BaCl2溶液，得23.3g白色沉淀，則溶液中c（SO2-4）=2mol/L2mol/L。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
SO
2
-
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑；硫酸；過濾；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；Cu；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2mol/L
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1