CO是一種重要的含碳化合物,它與生產、生活息息相關。
(1)汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發生反應:4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g),一定溫度下,向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2,反應經10min達到化學平衡。CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示:

①0~10min內該反應的平均反應速率v(CO)=0.015mol/(L?min)0.015mol/(L?min);
②A點的v正(NO2) ==v逆(NO2)(填“>”“<”或“=”);
③下列不能說明該反應一定達到化學平衡的是 CDCD(填序號);
A.單位時間內,每消耗4mol CO2的同時生成1mol N2
B.NO2在該條件下達到最大轉化率
C.容器內混合氣體密度保持不變
D.c(CO):c(NO2):c(CO2):c(N2)=4:2:4:1
④在圖2中畫出0~15min時間內,CO2的濃度隨時間變化的曲線圖為
。
(2)一氧化碳一氧燃料電池是使用CO制造成儲存能量的電池,其總反應方程式為:2CO+O2═2CO2,一氧化碳一氧燃料電池在酸性條件下放電時,正極的電極反應式:O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。


【考點】化學平衡狀態的判斷;原電池與電解池的綜合.
【答案】0.015mol/(L?min);=;CD;
;O2+4e-+4H+=2H2O

【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:1難度:0.6
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1.在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發生變化時,表明反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態( )
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②混合氣體的密度
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2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol
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A.CO和H2的物質的量濃度比是1:2
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合氣體的體積保持不變
D.容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)600℃時,一步法合成二甲醚過程如下:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=
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請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應的離子方程式:
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