為研究氫氧化鈉與硫酸反應是否放熱。某實驗小組用質量分數為2%的氫氧化鈉（NaOH）溶液和5%的稀硫酸進行反應，發生的化學反應方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。請回答下列問題：
（1）配制2%的NaOH溶液
①若實驗中大約要使用245gNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 4.94.9g。
②從a-f中選擇，稱量NaOH固體所需要的儀器是 bdfbdf（填字母）。
（2）該小組取配制好的50gNaOH溶液和30g稀硫酸進行實驗。實驗裝置如圖一所示。
①該小組學生實驗記錄數據如下：
| 溫度實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應。②上述實驗測定的溫度差平均值小于理論上的溫度差平均值，其原因可能是
A
A
（填字母）。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.配制NaOH溶液的時俯視刻度線讀數
【答案】4.9；bdf；放熱；A
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.8
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